Hur hittar du molaliteten i en vattenlösning?
Hur hittar du molaliteten i en vattenlösning?

Video: Hur hittar du molaliteten i en vattenlösning?

Video: Hur hittar du molaliteten i en vattenlösning?
Video: filtrering, sedimentation, avdunstning 2024, Juni
Anonim

Molalitet . Ett sista sätt att uttrycka koncentrationen av a lösning är av sitt molalitet . De molalitet (m) av a lösning är molens lösta ämne dividerat med kilo lösningsmedel. A lösning som innehåller 1,0 mol NaCl löst i 1,0 kg vatten är en "en-molal" lösning natriumklorid.

Också att veta är, hur hittar du molaliteten av en lösning?

Multiplicera bara antalet gram, x, med 1 kilo över 1 000 gram. Ibland får vi antalet gram lösta ämnen. Molalitet är molens lösta ämne per kilo lösningsmedel. För att omvandla antalet gram lösta ämnen till mol lösta ämnen följer vi ekvationen: mol upplösta ämnen = massa lösta ämnen / molmassa.

För det andra, vad är Molality -exempel? Molalitet definieras som antalet mol upplösta ämnen i 1000 g av lösningsmedlet. Till skillnad från molaritet, molalitet ändras inte med temperaturen eftersom massan påverkas av temperaturförändringar. Exempel : Beräkna molalitet av en lösning framställd av 29,22 gram NaCl i 2,00 kg vatten.

Hur gör du dessutom en 1 Molality -lösning?

Koncentrationen av ett löst ämne i a lösning kan också uttryckas i enheter av molalitet . A en molal lösning innehåller 1 mol löst ämne per 1000 g ( 1 kg) lösningsmedel. Till förbereda a en molal lösning av sackaros skulle du väga ett mol sackaros i en behållare och tillsätt 1000 g vatten ( 1 liter).

Vad är molaliteten av NaCl i denna lösning?

Anslut molvärdet och lösningsmedlets massa till molalitet formel. Dela 1,2 mol med 1,5 kg, så får du reda på att molalitet av NaCl -lösning är 0,8 molal (i standard molalitet enheter: 0,8 mol/kg).

Rekommenderad: